1.1 燃烧及其应用
燃烧:社会发展与科技进步的推动力
世界总能源的 80%来自于燃烧矿物燃料,绝大部分大气污染物和 CO2 也源自于燃烧。
燃烧定义:“产生热或同时产生光和热的快速氧化反应;也包括只伴随少量热没有光的慢速氧化反应”。
燃烧过程:将化学能转化为热能:CnHm+O2 →CO2+H2O+Q
燃烧的分类
预混燃烧 vs.非预混(扩散)燃烧层流燃烧 vs.湍流燃烧
均相燃烧 vs.非均相燃烧
亚音速燃烧 vs. 超音速燃烧
燃烧的应用
能源动力: 煤炭发电、石油、天然气 …
工业生产:钢铁、玻璃、陶瓷、塑料、纳米粒子 …
日常生活:火锅、壁炉、生日蜡烛 …
安全防范:森林火灾、建筑物火灾、煤矿爆炸 …
环境与气候:氮氧化物、一氧化碳、硫氧化物、炭黑 …
[注:具体内容见 ppt 讲义]
1.2 燃烧学发展史 (copy 自姚老师的讲义)
人类对火及燃烧现象的实践经验至今最少有 50 万年的历史!
燧人氏钻木取火 普罗米修斯(Prometheus)
1703 年,德国化学家 G.E.Stahl 燃素论:一切物质之所以能够燃烧,都是由于其中含有着被称为燃素的物质。燃素的本质是什么? 为什么物质燃烧重量反而增加? 为什么燃烧使空气体积减少? 被证明完全错误
1772 年 11 月 1 日法国科学家拉瓦锡关于燃烧的第一篇论文发表了,其要点是由燃烧而引起的重量增加。这种“重量的增加”是由于可燃物同空气中的一部分物质化合的结果。燃烧是一种化合现象。拉瓦锡尚未完全弄清楚这空气的一部分是什么物质。
1774 年,普利斯特列发现了氧
拉瓦锡很快在实验中证明,这种物质在空气中的比例为 1/5,并命名这一物质为“氧”(原义为酸之源)
拉瓦锡正确的燃烧学说得到确立,并因此而引起了化学界的一大革新。
这仅仅是揭开了燃烧的本质。
19 世纪,由于热力学和热化学的发展,燃烧过程开始被作为热力学平衡体系来研究。
20 世纪初,美国化学家刘易斯和俄国化学家谢苗诺夫等人将化学动力学的机理引入燃烧的研究。
20 世纪的 30 年代,刘易斯等人开始建立燃烧动态过程的理论,提出了火焰物理的一些基本概念,如最小点火能、火焰传播等
从 30 年代和50 年代,逐步从反应动力学和传热、传质相互作用的观点建立
了着火,火焰传播,湍流燃烧的规律
50 年代到 60 年代,冯 ·卡门首先提出用连续介质力学来研究燃烧基本过程,
逐渐建立了反应流体力学
60 年代到 80 年代,燃烧理论迅速发展
斯波尔丁(D.B.Spalding)在 60 年代后期首先得到了层流边界层燃烧过程控制微分方程的数值解,并成功地接受了实验的检验。
遇到了湍流问题的困难,斯波尔丁和哈洛:继承普朗特,雷诺和周培源等的工作,将“湍流模型方法”引入了燃烧学的研究,提出了湍流燃烧模型
80 年代: “计算燃烧学”
自从 60 年代,在测试方面,由于激光技术的兴起,将光测这种非接触测量技术引入到燃烧学的研究,提高了对燃烧条件下各种测量参数的测量精度
[注:具体内容见 ppt 讲义]
1.3 燃烧研究的动机与目标
燃烧研究的动机:1, 能源与气候
燃烧研究的动机:2, 环境污染
燃烧研究的动机:3, 推进技术
燃烧研究的目标:开发替代燃料、研制高性能燃烧器新型替代燃料
油砂、油岩层 (oil sand/shale)
煤基燃料 (coal-based synthetic fuel)
乙醇 (ethanol)
生物柴油 (bio-diesel)
高效低排放燃烧技术均质压燃(HCCI)
直喷技术(Direct Injection)
低温燃烧(LTC)
[注:具体内容见 ppt 讲义]
1.4 课程内容
1) 导论 (1 课时)
2) 化学热力学 (3 课时)
能量守恒与绝热燃烧温度化学平衡与燃烧平衡产物
3) 化学反应动力学 (7 课时)
基元反应理论
碳氢燃料的化学反应机理
4) 反应系统化学与热力学耦合 (7 课时)
各种零维均质反应模型、热着火理论化学反应模拟软件 CHEMKIN
刚性问题及求解方法
5) 控制方程 (4 课时)
质量、动量、能量的扩散过程守恒方程、方程简化
2.1 基本概念
气体混合物
假设混合物的体积为 V,其中含有 N 种不同组分,第 k 种组分的摩尔数和分子量分别为 nk mole 和 Wk g/mole。
组分 k 的摩尔百分数(体积百分数) 定义为:

组分 k 的质量百分数定义为:

可见: 
空气中氧气的体积百分数为 21%,氮气的体积百分数为 79%:

摩尔百分数转换为质量百分数:
质量百分数转换为摩尔百分数:
混合物的平均分子量: 
分压定律:
组分 k 的摩尔浓度为:
,其中 Mk 为组分 k 的分子式。
化学反应
C+O2↔CO2 ,H+O2↔O+OH
化学反应的通用形式:

燃料和氧化剂正好完全燃烧:
CH4 + 2O2 + 7.52N2 → CO2 + 2H2O + 7.52N2
H2 +0.5O2 + 1.88N2 → H2O + 1.88N2
CxHyOz + (x+0.25y-0.5z)(O2+3.76N2)→xCO2+ 0.5yH2O + 3.76(x+0.25y-0.5z)N2其中 CxHyOz 为碳氢燃料的通用表达式。因此完全燃烧 1 mole CxHyOz 需要(x+0.25y-0.5z) mole O2,对应空气为 4.76(x+0.25y-0.5z) mole。
化学反应当量比φ:

根据化学反应当量比的定义: φ=1 时,则燃料与空气/氧气正好完全燃烧(stoichiometric) ; φ>1 时,则燃料过多而空气/氧气不足(fuel rich)正好完全燃烧;
φ<1 时,则空气/氧气过多而燃料不足(fuel lean)。
过量空气系数是实际燃烧进入的空气质量与理论燃烧所用的空气质量之比。因此过量空气系数等于化学反应当量比的倒数。过量空气系数大于 1 时,混合气为稀混合气(fuel lean),小于 1 时为浓混合气(fuel rich)。
空燃比是混合气的空气质量与燃油质量之比
空燃比大于 14.7 时为稀混合气,小于 14.7 时为浓混合气
例题:
给定化学反应当量比φ,配制燃料 CxHyOz 与空气的混合气:

因此燃料、氧气和氮气的体积比/摩尔数之比为:
φ: (x+0.25y-0.5z) : 3.76(x+0.25y-0.5z)
对应各个组分的体积比为:

例题:
实验设计,CH4/air 混合气体,当量比为φ=0.8


实验 I:上述预混气体在封闭容器中,初始压力为 P=1 atm。电火花点火导致的球形火焰向外传播(非定常)。
根据分压定律充气:首先抽真空,压力表显示封闭容器中的压力为 P=0 atm;接下来充 CH4,直到压力表显示压力为 P=xCH4 atm 时停止充气;接下来充 O2 ,直到压力表显示压力为 P=(xCH4+xN2) atm 时停止充气;最后充 N2,直到压力表显示压力为 P=1 atm 时停止充气。

原资料见附件
免责声明:
本页面/内容部分素材来源于互联网公 开 信 息,旨在传递更多信息,不代表本平台立场。
版权归原作者或机构所有,如涉及侵权,请通过平台联系我们,我们将在核实后第一时间处理。
本平台对转载内容的真实性、准确性不作任何保证,用户需自行判断并承担使用风险。